氮（N）是元素周期表中的第七号元素，属于第VA族，其原子序数为7。这意味着一个氮原子含有7个质子和通常情况下也带有7个电子。氮原子在化学反应中表现出多样的性质，这与其独特的电子排布密切相关。
氮原子的电子排布可以按照量子力学的原则来描述。根据泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则，氮原子的电子填充顺序遵循特定的规律。具体来说，氮原子的电子分布于不同的能级和轨道上：
- 第一层（1s）：容纳2个电子；
- 第二层（2s）：容纳2个电子；
- 第三层（2p）：容纳3个电子。
因此，氮原子的电子排布可以用以下方式表示：
1s² 2s² 2p³
这种电子排布决定了氮原子具有五个价电子，使其能够形成多种化合物，并参与复杂的化学键合过程。例如，在形成共价键时，氮原子可以通过与其他原子共享电子对来达到稳定的八隅体状态，这是许多含氮化合物的基础。
此外，由于氮原子的外层电子数目接近饱和，它既可以表现为非金属特性，也可以通过接受或给予电子而表现出一定的金属行为，从而展现出丰富的化学性质。这些特性使得氮成为生命科学、材料科学以及工业生产等领域不可或缺的重要元素之一。
